ダニエル電池のイオン移動

液温 25 ℃（高いほど反応が速い）亜鉛板の表面積 60 %（浸す面積が大きいほど速い）

電流計 0 mA 反応速度 1.0 倍（25 ℃・60 % を 1 とする）電気的中性（図のイオンの電荷）：亜鉛側＋0／−0、銅側＋0／−0

亜鉛板（液中部分）の厚さ 100 %

銅板の厚さの増加（Zn が減った分と等しい）＋0 %

負極（亜鉛板）Zn → Zn²⁺ + 2e⁻亜鉛が溶けて薄くなる。Zn²⁺ は無色なので液の色は変わらない

正極（銅板）Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu銅が析出して太くなる。Cu²⁺ が減ると青色がうすくなる

Zn²⁺（無色・図では灰色） Cu²⁺（青色） SO₄²⁻ e⁻ 電子

くわしい説明（電流の向き・電気的中性）

電子 e⁻ は亜鉛板から導線を通って銅板へ流れます（Zn → Cu）。電流の向きは電子の流れと逆で、外部の導線では銅板 → 亜鉛板（Cu → Zn）、電池の内部（水溶液中）では亜鉛側 → 銅側へ流れると考えます。負極の亜鉛板は溶けて Zn²⁺ になり、正極の銅板には水溶液中の Cu²⁺ が電子を受け取って銅として析出します。多孔質板（セロハン・塩橋の役割）を通って Zn²⁺ が銅側（正極側）へ、SO₄²⁻ が亜鉛側（負極側）へ移動するので、どちらの水溶液も電気的に中性が保たれ、電流が流れ続けます。液温が高いほど、また亜鉛板の表面積が大きいほど反応が速くなり、電子の流れ・イオンの動き・電流計の振れが大きくなります。