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クロム酸⇄二クロム酸 色で見る化学平衡（ルシャトリエの原理）
クロム酸イオン
[CrO₄²⁻]
黄
-
二クロム酸イオン
[Cr₂O₇²⁻]
橙
-
水素イオン
[H⁺]
-
総クロム濃度
CT
-
-
水素イオン濃度 [H⁺]（対数目盛）
水で薄める
（← 薄い 総クロム濃度 CT 濃い →）
（←薄い CT 濃い→）
一時停止
リセット
K = [Cr₂O₇²⁻]/([CrO₄²⁻]²[H⁺]²) = 4×10⁴ L³/mol³ 固定。
[H⁺] は緩衝で一定と仮定（希釈しても不変）。単位 mol/L。
酸を加えると右へ、薄めると粒子数の多い左へ、平衡は押し戻される