生成中
温度
300 K
融点との差
-774 K
Na⁺ の数
50
Cl⁻ の数
50
結晶化率
0 %
最近接が異種イオンの割合
-
振動の大きさ（固体, RMS）
-
移動度（1秒間の平均二乗変位）
-
Na⁺（半径 102 pm）
Cl⁻（半径 181 pm, 約1.8倍）
立体で見ると Na⁺ のまわりに Cl⁻ が上下左右前後の 6個（八面体配位）。画面の断面（(100)面）では4個＋断面の上下に2個＝配位数6。
塩化ナトリウム型構造：Na⁺ と Cl⁻ がそれぞれ面心立方格子をつくり、互いに入れ子になった構造です。どのイオンも反対符号のイオン 6個 に囲まれ（配位数6）、同種イオンどうしは静電反発のため隣り合いません。だから Na⁺:Cl⁻ = 1:1 が自然に保たれます。
生成：気相のばらばらなイオンがクーロン引力で引き合い、イオン対・クラスターを経て、核（中心）から規則配列へ成長します。このとき大きな格子エネルギー（NaCl で約 787 kJ/mol）が放出されるため、イオン結晶は硬く融点が高くなります。
融解：温度が上がると各イオンの平衡位置まわりの熱振動（格子振動）が大きくなり、融点 1074 K を超えると表面から格子が崩れて液体（溶融塩）になり、イオンが自由に動き回って移動度が急増します。1074 K より下げると再び結晶化します。
モデルの仮定：2次元断面のランジュバン動力学（クーロン力＋近接反発＋格子形成時の秩序化）。振動振幅は RMS ≒ 0.1×√(T/1074) d（d = Na–Cl 距離 282 pm、リンデマン則）。固体中の振動変位は見やすさのため最大2倍に拡大表示。時間スケールは実際より大幅に遅くしています。2次元断面では立体の凝集力が不足するため、融液には表面で弱い内向きの凝集力を加え、結晶より約25%広い面積の「密な液体」として保っています（気相のときは加えません）。黄色の線は2個の目印イオンの軌跡です。